অধ্যায়: ছায়া প্রকাশনী (Chemistry)

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• নীতি: অ্যাসিড নীল লিটমাসকে লাল করে। pH স্কেলে, 7-এর কম মানের দ্রবণগুলি আম্লিক (acidic) হয়।
• বিশ্লেষণ: যেহেতু দ্রবণটি নীল লিটমাসকে লাল করছে, তাই এটি একটি অ্যাসিড। সুতরাং, এর pH মান অবশ্যই 7-এর কম হবে।
• বিকল্পগুলি:
  • (A) 5: এটি 7-এর কম, তাই এটি আম্লিক। (সঠিক)
  • (B) 8, (C) 9: এগুলি 7-এর বেশি, তাই এগুলি ক্ষারীয়।
  • (D) 7: এটি প্রশম (neutral)।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (A) ক্যালশিয়াম সালফেট (সঠিক): ক্যালসিয়াম (Ca) একটি ধাতু এবং সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) একটি অ্যাসিড। ধাতু ও অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় লবণ ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়।
  বিক্রিয়া: Ca(s) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(s) + H₂(g)
  এখানে প্রধান বিক্রিয়াজাত লবণটি হল ক্যালসিয়াম সালফেট (CaSO₄)।
• (B), (C), (D): বিক্রিয়কগুলিতে ক্লোরিন, হাইড্রক্সাইড বা অ্যাসিটেট গ্রুপ না থাকায় এই যৌগগুলি তৈরি হওয়া সম্ভব নয়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• বেঞ্জিনের গঠন (C₆H₆): বেঞ্জিন একটি ষড়ভুজাকার বলয়, যেখানে 6টি কার্বন পরমাণু এবং 6টি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। বলয়ের মধ্যে তিনটি একান্তর দ্বি-বন্ধন (alternating double bonds) থাকে।
• বন্ধনী গণনা:
  • প্রতিটি দ্বি-বন্ধনে একটি σ (সিগমা) এবং একটি π (পাই) বন্ধনী থাকে।
  • প্রতিটি এক-বন্ধনে একটি σ বন্ধনী থাকে।
• গণনা:
  • C-C বন্ধনী: বলয়ের মধ্যে 6টি C-C σ-বন্ধনী আছে।
  • C-H বন্ধনী: প্রতিটি কার্বনের সাথে একটি করে হাইড্রোজেন যুক্ত, তাই 6টি C-H σ-বন্ধনী আছে।
  • মোট σ-বন্ধনী = 6 (C-C) + 6 (C-H) = 12 টি।
  • π-বন্ধনী: তিনটি দ্বি-বন্ধনের জন্য 3টি π-বন্ধনী আছে।
  • মোট বন্ধনী = 12 (σ) + 3 (π) = 15 টি।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• সূত্র: একটি কক্ষে (shell) সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা হল 2n², যেখানে 'n' হল কক্ষ সংখ্যা (principal quantum number)।
• K কক্ষ (n=1): সর্বোচ্চ ইলেকট্রন = 2 × (1)² = 2
• L কক্ষ (n=2): সর্বোচ্চ ইলেকট্রন = 2 × (2)² = 8
• M কক্ষ (n=3): সর্বোচ্চ ইলেকট্রন = 2 × (3)² = 18
• ক্রম: 18 > 8 > 2, অর্থাৎ M > L > K।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (C) স্বরলিপি (Musical Notes) (সঠিক): জন নিউল্যান্ডস লক্ষ্য করেন যে, মৌলগুলিকে ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ভর অনুসারে সাজালে প্রতি অষ্টম মৌলের ধর্ম প্রথম মৌলের ধর্মের পুনরাবৃত্তি করে। এই পর্যায়বৃত্তিকে তিনি পাশ্চাত্য সঙ্গীতের অষ্টক বা স্বরলিপির (সা, রে, গা, মা, পা, ধা, নি)-এর সাথে তুলনা করেন, যেখানে অষ্টম স্বরটি প্রথম স্বরের উচ্চতর রূপ। তাই এর নাম "অষ্টক সূত্র" (Law of Octaves)।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (B) (সঠিক নয়): সাধারণত, ধাতুগুলি ক্ষারীয় অক্সাইড (Basic Oxide) গঠন করে (যেমন Na₂O, CaO)। অধাতুগুলি আম্লিক অক্সাইড গঠন করে। (ব্যতিক্রম: কিছু ধাতু যেমন Al, Zn উভধর্মী অক্সাইড গঠন করে)।
• (A) (সঠিক): পর্যায় সারণির বেশিরভাগ অংশ জুড়ে বাম দিকে এবং মাঝখানে ধাতুগুলি অবস্থিত।
• (C) (সঠিক): ধাতুগুলি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে (ক্যাটায়ন) পরিণত হয়, তাই এরা তড়িৎ ধনাত্মক।
• (D) (সঠিক): ধাতব বন্ধন বা আয়নীয় বন্ধন গঠনের সময় ধাতুগুলি তাদের যোজক ইলেকট্রন ত্যাগ করে।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (A) ZnO (সঠিক): এই প্রশ্নটি 122 নং প্রশ্নের পুনরাবৃত্তি।
  • ZnO (জিঙ্ক অক্সাইড) অক্সিজেন হারিয়ে Zn (জিঙ্ক)-এ পরিণত হয়েছে।
  • অক্সিজেন হারানোকে বিজারণ (Reduction) বলে।
  • সুতরাং, ZnO বিজারিত হয়েছে।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (B) লবণ এবং জল (সঠিক): প্রশমন বিক্রিয়া (Neutralization Reaction) হল একটি অ্যাসিড এবং একটি ক্ষারের মধ্যে বিক্রিয়া। এই বিক্রিয়ার ফলে সর্বদা লবণ (salt) এবং জল (water) উৎপন্ন হয়।
  উদাহরণ: HCl (অ্যাসিড) + NaOH (ক্ষার) → NaCl (লবণ) + H₂O (জল)

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (C) বলয় গঠন (সঠিক): যখন কার্বন পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে যুক্ত হয়ে একটি বদ্ধ শৃঙ্খল বা বলয় তৈরি করে, তখন সেই গঠনকে বলয় গঠন বা সাইক্লিক গঠন (cyclic structure) বলা হয়। উদাহরণ: সাইক্লোপ্রোপেন, সাইক্লোহেক্সেন, বেঞ্জিন।
• (A), (B), (D): এই তিনটিই মুক্ত শৃঙ্খল গঠনের প্রকারভেদ, যেখানে কার্বন শৃঙ্খলের দুটি প্রান্ত মুক্ত থাকে।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (D) নোবেল গ্যাস (সঠিক): দিমিত্রি মেন্ডেলিভ যখন 1869 সালে তাঁর পর্যায় সারণি প্রকাশ করেন, তখন নিষ্ক্রিয় গ্যাস বা নোবেল গ্যাস (হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন ইত্যাদি) আবিষ্কৃত হয়নি। কারণ এগুলি রাসায়নিকভাবে খুবই নিষ্ক্রিয় হওয়ায় এদের শনাক্ত করা কঠিন ছিল। পরে এগুলি আবিষ্কৃত হলে, পর্যায় সারণিতে একটি নতুন শ্রেণী (শূন্য শ্রেণী বা শ্রেণী 18) যুক্ত করে এদের স্থান দেওয়া হয়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (C) জীবাণুনাশক হিসেবে (সঠিক): বেকিং সোডা (সোডিয়াম বাইকার্বনেট) একটি মৃদু অ্যান্টিসেপটিক হিসেবে কাজ করতে পারে, কিন্তু এটি শক্তিশালী জীবাণুনাশক (disinfectant) নয়। শক্তিশালী জীবাণুনাশক হিসেবে ক্লোরিন, ব্লিচিং পাউডার বা ফেনল ব্যবহৃত হয়।
• (A) অগ্নিনির্বাপকে: সোডা-অ্যাসিড অগ্নিনির্বাপক যন্ত্রে বেকিং সোডা ব্যবহৃত হয়। অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়ায় এটি CO₂ গ্যাস তৈরি করে, যা আগুন নেভাতে সাহায্য করে।
• (B) অম্লনাশক হিসেবে: এটি মৃদু ক্ষার হওয়ায় অ্যান্টাসিড হিসেবে পাকস্থলীর অতিরিক্ত অম্ল প্রশমিত করে।
• (D) বেকিং পাউডার হিসেবে: এটি বেকিং পাউডারের মূল উপাদান।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (C) NaHCO₃ (সোডিয়াম বাইকার্বনেট) (সঠিক): এই বিক্রিয়াটি সলভে পদ্ধতি (Solvay Process)-এর একটি গুরুত্বপূর্ণ ধাপ, যা ওয়াশিং সোডা (Na₂CO₃) তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়। এই ধাপে, অ্যামোনিয়াযুক্ত ব্রাইন (লবণ জল)-এর মধ্যে দিয়ে কার্বন ডাইঅক্সাইড গ্যাস চালনা করা হয়। এর ফলে কম দ্রবণীয় সোডিয়াম বাইকার্বনেট (NaHCO₃) বা বেকিং সোডা অধঃক্ষিপ্ত হয়।
  বিক্রিয়া: NaCl + H₂O + NH₃ + CO₂ → NaHCO₃(s) + NH₄Cl

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

যৌগের নামের প্রত্যয় দেখে কার্যকরী মূলক চেনা যায়।

• নাম: পেন্টান্যাল (Pentan**al**)
• প্রত্যয়: -আল (-al)
• "-আল" প্রত্যয়টি অ্যালডিহাইড (Aldehyde) কার্যকরী মূলকের (-CHO) উপস্থিতি বোঝায়।
• "পেন্ট-" উপসর্গটি 5টি কার্বন পরমাণুর উপস্থিতি বোঝায়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (C) জারণ বিক্রিয়া (সঠিক): অপক্ষয় বা ক্ষয় (Corrosion) হল একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়া যেখানে ধাতু পরিবেশের বিভিন্ন উপাদানের (যেমন অক্সিজেন, জল, অ্যাসিড) সাথে বিক্রিয়া করে ধীরে ধীরে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়। এই প্রক্রিয়ায় ধাতু ইলেকট্রন বর্জন করে ধাতব আয়নে পরিণত হয়। ইলেকট্রন বর্জন করা হল জারণ (Oxidation)। লোহার মরচে পড়া একটি সাধারণ অপক্ষয়ের উদাহরণ, যা একটি জারণ প্রক্রিয়া।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (B) Ca, Sr, Ba (সঠিক): ডোবেরেইনার যে কয়েকটি ত্রয়ী আবিষ্কার করেছিলেন, তার মধ্যে এটি একটি। ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রনশিয়াম (Sr) এবং বেরিয়াম (Ba) রাসায়নিকভাবে সদৃশ এবং এরা আধুনিক পর্যায় সারণির শ্রেণী 2-এর (ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু) সদস্য।
  • Ca-এর পারমাণবিক ভর ≈ 40
  • Ba-এর পারমাণবিক ভর ≈ 137
  • গড় = (40 + 137) / 2 = 88.5
  • মাঝের মৌল Sr-এর পারমাণবিক ভর ≈ 88, যা গড়ের প্রায় সমান।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (C) লেড আয়োডাইড (Lead Iodide) (সঠিক): এটি একটি দ্বি-প্রতিস্থাপন ও অধঃক্ষেপণ বিক্রিয়া।
  বিক্রিয়া: Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq)
  লেড (II) নাইট্রেট এবং পটাশিয়াম আয়োডাইড উভয়ই বর্ণহীন দ্রবণ। যখন এদের মেশানো হয়, তখন বিক্রিয়ার ফলে লেড (II) আয়োডাইড (PbI₂) -এর একটি উজ্জ্বল হলুদ রঙের অদ্রবণীয় অধঃক্ষেপ তৈরি হয়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

প্রদত্ত সূত্রগুলি বিশ্লেষণ করা যাক:

• কাঁচ ও সাবান শিল্পে ব্যবহৃত হয়।
• কেলাসজলের দশ অণু (·10H₂O) আছে।
• দ্রবণের pH > 7 (অর্থাৎ ক্ষারীয়)।

• (D) ওয়াশিং সোডা (সঠিক):
  • রাসায়নিক নাম: সোডিয়াম কার্বনেট ডেকা হাইড্রেট।
  • সংকেত: Na₂CO₃·10H₂O (দশ অণু কেলাসজল আছে)।
  • এটি কাঁচ (সোডা-লাইম গ্লাস) এবং সাবান তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
  • এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারীয়, অর্থাৎ pH > 7।
  সবগুলি শর্তই মিলে যাচ্ছে।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• বিউটেন (C₄H₁₀): এর দুটি গঠনগত সমাবয়ব (structural isomer) আছে।
  1. n-বিউটেন (সরল শৃঙ্খল): CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
  2. আইসোবিউটেন বা 2-মিথাইলপ্রোপেন (শাখা শৃঙ্খল): CH₃-CH(CH₃)-CH₃
• পেন্টেন (C₅H₁₂): এর তিনটি গঠনগত সমাবয়ব আছে।
  1. n-পেন্টেন (সরল শৃঙ্খল): CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
  2. আইসোপেন্টেন বা 2-মিথাইলবিউটেন (শাখা শৃঙ্খল): CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃
  3. নিওপেন্টেন বা 2,2-ডাইমিথাইলপ্রোপেন (শাখা শৃঙ্খল): C(CH₃)₄

সুতরাং, সমাবয়বের সংখ্যা যথাক্রমে 2 এবং 3।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• ডোবেরেইনারের ত্রয়ী সূত্র: মাঝের মৌলের পারমাণবিক ভর অন্য দুটি মৌলের পারমাণবিক ভরের গড়ের প্রায় সমান হয়।
• ত্রয়ী: ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I)।
• পারমাণবিক ভর: Cl ≈ 35.5, I ≈ 126.9।
• গড়: (35.5 + 126.9) / 2 = 162.4 / 2 = 81.2
• মাঝের মৌল হল ব্রোমিন (Br), যার পারমাণবিক ভর হল 79.9।
• সূত্র অনুযায়ী, ক্লোরিন ও আয়োডিনের পারমাণবিক ভরের গড় (81.2) ব্রোমিনের পারমাণবিক ভরের (79.9) কাছাকাছি। প্রশ্নটি সরাসরি ব্রোমিনের পারমাণবিক ভর জানতে চেয়েছে।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (C) 3 (সঠিক): ওজোন হল অক্সিজেনের একটি রূপভেদ বা অ্যালোট্রোপ।
  • সাধারণ অক্সিজেন অণুর সংকেত হল O₂ (দুটি অক্সিজেন পরমাণু)।
  • ওজোন অণুর রাসায়নিক সংকেত হল O₃।
  • সুতরাং, ওজোনের একটি অণুতে 3টি অক্সিজেন পরমাণু থাকে।